Page 60 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

Akibatnya, nilai pH menjadi semakin besar. Semakin kuat suatu basa, semakin besar nilai pH-nya.
Dalam larutan, semakin besar konsentrasi ion OH- , semakin kecil konsentrasi ion H+ dalam larutan. Akibatnya, nilai pH menjadi semakin besar. Semakin kuat suatu basa, semakin besar nilai pH-nya.
1) Asam Kuat
Suatu asam dikatakan sebagai asam kuat jika asam tersebut dapat terionisasi secara sempurna. Dalam larutan asam, jumlah ion H+ lebih banyak dibanding ion OH-. Untuk menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan asam dapat menggunakan rumus sebagai berikut:
[𝑯+] = 𝑴 × 𝒂
Dengan:
[H+] = konsentrasi ion H+ (mol/L atau Molar) M = Molaritas asam kuat (mol/L atau Molar) a = valensi asam kuat
berikut contoh asam kuat,
Nama Asam
Rumus Molekul
Asam sulfat
Asam bromide HBr
H2SO4 Asam iodide HI
Asam klorat
Asam klorida HCl
HClO3
2) Asam Lemah
Asam lemah adalah asam yang terionisasi Sebagian dalam air. Dalam air, hanya Sebagian molekul asam lemah terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat ionisasinya 0 < α < 1. Jika nilai α sangat kecil (α ≪ 1), maka dapat diasumsikan nilai (1 − α) ≈ 1, sehingga persamaan Ka untuk asam lemah dapat ditulis seperti berikut:
𝑲𝒂 = 𝜶𝟐 × 𝑴
𝜶 = √𝑲𝒂 𝑴
Kimia Kelas XI SMA/MA
50