Page 58 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

Reaksi antara BF3 dan NH3 merupakan reaksi asam–basa, di mana BF3 sebagai asam Lewis dan NH3 sebagai basa Lewis. NH3 memberikan pasangan elektron kepada BF3 sehingga membentuk ikatan kovalen koordinasi antara keduanya. Ikatan kovalen koordinasi terjadi karena adanya transfer pasangan electron yang berasal dari NH3.
F
B
F
Asam
FH
F
+HNHFB
H
Basa
NH FH
Ikatan kovalen koordinasi
Selain dapat menentukan sifat asam atau basa suatu senyawa dalam pelarut selain ait ataupun tanpa pelarut, teori asam-basa Lewis juga memiliki keunggulan lain, yaitu dapat menjelaskan suatu senyawa bersifat asam atau basa dengan melihat ada tidaknya pasangan elektron bebas dalam struktur tersebut sehingga dapat ditentukan bagian yang menjadi akseptor atau donor pasangan elektron bebas. Teori asam basa lewis juga dapat menjelaskan reaksi-reaksi asam– basa lain dalam fase padat, gas, dan medium pelarut selain air yang tidak melibatkan transfer proton.
Latihan 1
1. Jelaskan asam dan basa menurut Arrhenius, Brosnted-Lowry, dan Lewis
2. Analisislah sifat senyawa berikut, serta tuliskan persamaan reaksi ionisasi asam atau basa berikut
a. HNO3
b. Ca(OH)2 c. H2CO3 d. NH4OH
3. Air (H2O) sering dianggap sebagai salah satu senyawa kimia yang netral, Namun air dapat bersifat basa atau asam menurut Borsnted-Lowry. Tentukan sifat air apabila direaksikan dengan senyawa berikut serta tentukan pasangan konjugasinya!.
a. HCN
b. H2PO4- c. NH3
d. HPO42-
4. Konsep asam basa Lewis dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi asam dan basa yang terjadi pada:
𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 ⇌ 𝐻2𝐶𝑂3
Gambarkan struktur lewis reaksi tersebut. Jelaskan manakah molekul yang bertindak sebagai asam dan basa.
Kimia Kelas XI SMA/MA
48