Page 57 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl
P. 57
pasangan asam-basa konjugasi. HCl bersifat asam karena memberikan ion H+ pada molekul H2O, kemudian H2O bersifat basa karena menerima ion H+ dari HCl. Cl- adalah basa konjugasi dari HCl, berikut reaksi penjelasannya:
H3O+ adalah asam konjugasi dari H2O, berikut reaksi penjelasannya:
Berikut merupakan contoh asam basa bronsted-lowry
Table 4. Contoh Asam Basa Brosted Lowry
Asam
Basa
Asam Konjugasi
Basa Konjugasi
HClO4 HNO3 CH3COOH HC2H3O2
CH3COOH CH3COOH2+ ClO3 NH3 NH4+ NO3-
H2O H3O+ H2O H3O+
CH3COO- C2H3O2-
3. Teori Asam Basa Lewis
Gambar 18. Gilbert N Lewis https://modeloatomicode.com/lew is/gilbert-newton-lewis-17/
Berdasarkan keterbatasan teori asam basa yang dikemukakan oleh brosted lowry mengenai penjelasan reaksi yang melibatkan senyawa tanpa proton seperti BF3 , NH3 ataupun reaksi yang melibatkan senyawa kompleks.pada tahun 1938, G. N. Lewis mengusulkan teori asam basa yang lebih luas dibanding kedua teori sebelumnya dengan menekankan pada pasangan elektron yang berkaitan dengan struktur dan ikatan. Menurutnya asam basa Lewis asam adalah akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah donor pasangan elektron.
Menurut asam basa lewis, asam basa bergeser dari reaksi ion ke pembentukan ikatan. Berikut merupakan contoh asam basa lewis;
𝐵𝐹 + 𝑁𝐻 → 𝐵𝐹 𝑁𝐻 3333
Kimia Kelas XI SMA/MA
47
