Page 59 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

Derajat Keasaman
Derajat Keasaman atau yang lebih akrab dikenal sebagai pH (pangkat hidrogen) adalah logaritma negatif dari [H+]. pH sendiri di usulkan oleh Sorensen untuk menghindari penggunaan angka yang sangat kecil. Pada dasarnya, tingkat keasaman bergantung pada konsentrasi ion hidrogen dalam larutan itu. Skala pH merupakan suatu cara untuk mengambarkan konsentrasi ion-ion hidrogen dalam larutan asam atau konsentrasi. Berdasarkan pernyataan diatas pH dapat dirumuskan sebagai berikut,
𝒑𝑯 = −𝑳𝒐𝒈[𝑯+]
Dengan konsep yang sama, derajat kebasaan untuk menentukan nilai konsentrasi OH- suatu larutan makan digunakan rumus sebagai berikut
𝒑𝑶𝑯 = −𝑳𝒐𝒈[𝑶𝑯−]
Hubungan antara pH dan pOH dapat diturunkan dari persamaan tetapan kesetimbangan air (Kw) pada suhu ruang (25OC) yaitu
[𝐻+] + [𝑂𝐻−] = 𝐾𝑤 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 𝑝𝐾𝑤 𝒑𝑯+𝒑𝑶𝑯 = 𝟏𝟒
Nilai pH dapat memberikan informasi tentang kekuatan suatu asam atau basa. Untuk konsentrasi yang sama, semakin kuat suatu asam, semakin besar konsentrasi ion H+ dalam larutan, dan nilai pH-nya semakin kecil. Semakin kuat suatu asam, semakin kecil nilai pH. Sebaliknya, semakin kuat suatu basa, semakin besar konsentrasi ion OH- dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion OH- , semakin kecil konsentrasi ion H+ dalam larutan. Akibatnya, nilai pH menjadi semakin besar. Semakin kuat suatu basa, semakin besar nilai pH-nya.
C. Kekuatan Asam dan Basa
Nilai pH dapat memberikan informasi tentang kekuatan suatu asam atau basa. Untuk konsentrasi yang sama, semakin kuat suatu asam, semakin besar konsentrasi ion H+ dalam larutan, dan nilai pH-nya semakin kecil. Semakin kuat suatu asam, semakin kecil nilai pH. Sebaliknya, semakin kuat suatu basa, semakin besar konsentrasi ion OH- dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion OH- , semakin kecil konsentrasi ion H+ dalam larutan.
B.
Kimia Kelas XI SMA/MA
49