Page 82 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

lebih jelasnya simaklah penjelasan berikut ini :
Video 3 Kegunaan larutan buffer didalam tubuh, yaitu dalam darah Sumber : https://www.youtube.com/watch?v=r0PFHTYrNcY
Didalam darah terdapat penyangga karbonat yang berfungsi untuk menjaga pH darah kisaran 7,4. Lalu bagaimana jika darah itu bereaksi dengan asam di dalam tubuh kita? Maka reaksinya: H++ HCO3- H2CO3. Lalu untuk ditambah basa yang beraksi adalah asam lemahnya sehingga reaksinya : OH- + H2CO3 HCO3- + H2O. Penyangga sangat penting didalam darah karena jika tubuh kita terlalu banyak asam dan pH kita turun dibawah 7,35 akan mengalamai asidosis. Asidosis adalah kondisi ketika kadar asam didalam tubuh sangat tinggi. Dan jika pH darah selalu tinggi yaitu diatas 7,45 maka akan mengalami alkalosis. Alkalosis adalah ketika kondisi
banyaknya basa atau alkali didalam darah. Lebih jelaskan bacalah penjelasan dibawah ini.
A.
Komponen Larutan Penyangga
Penyangga (buffer) adalah campuran zat-zat terlarut yang dapat menahan perubahan pH larutan. Larutan yang mengandung campuran zat terlarut ini disebut sebagai larutan penyangga. Sistem penyangga dapat menahan perubahan pH ketika sedikit asam atau sedikit basa ditambahkan kedalam larutan yang mengandung sistem penyangga Larutan penyangga dibedakan atas larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.
a. Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah (HA) dengan basa konjugasinya (A-). Contoh: CH3COOH + NaCH3COO (komponen bufer: CH3COOH dan CH3COO-)
b. Larutan penyangga basa mengandung basa lemah (O) dengan asam konjugasinya (OH+ ). Contoh: NH3 + NH4Cl (komponen bufer: NH3 dan NH4+.
Kimia Kelas XI SMA/MA
72