Page 36 - KIMIA SMA KELAS XII BERBASIS PjBl

menggunakan tujuh langkah yang baru saja dijelaskan, dan kemudian kita menggunakan tiga langkah tambahan seperti pada contoh untuk mengubah persamaan menjadi larutan basa. Konversi menggunakan fakta bahwa H+ dan OH- bereaksi dalam perbandingan 1 banding 1 untuk menghasilkan H2O.
Langkah Tambahan dalam Metode Ion–Elektron untuk Larutan Basa:
Langkah 8. Tambahkan OH- ke kedua ruas sama dengan jumlah H+. Langkah 9. Gabungkan H+ dan OH- untuk membentuk H2O. Langkah 10. Batalkan H2O apa pun yang Anda bisa.
Contoh :
Misalkan kita ingin menyetarakan persamaan berikut untuk larutan basa.
SO32-(aq) + MnO4(aq) → SO42-(aq) + MnO2(aq)
Mengikuti Langkah 1 hingga 7 untuk larutan asam memberikan hasil persamaan
2H+(aq) + 3SO32-(aq) + 2MnO4(aq) → 3SO42-(aq) + 2MnO2(aq) + H2O(aq)
Konversi persamaan ini ke persamaan yang sesuai untuk larutan basa berlangsung sebagai:
Langkah 8. Tambahkan OH- ke kedua ruas sama dengan jumlah H+.
Persamaan untuk larutan asam memiliki 2H+ di sebelah kiri, jadi kita menambahkan 2OH- ke masing-masing ruas sehingga menghasilkan persamaan
2OH-(aq) + 2H+(aq) + 3SO32-(aq) + 2MnO4(aq) → 3SO42-(aq) + 2MnO2(aq) + H2O(aq) + 2OH-(aq)
Langkah 9. Gabungkan H+ dan OH- untuk membentuk H2O. Sisi kiri memiliki 2OH- dan 2H+, yang menjadi 2H2O.
2OH-(aq) + 2H+(aq) + 3SO32-(aq) + 2MnO4(aq) → 3SO42-(aq) + 2MnO2(aq) + H2O(aq) + 2OH-(aq)
2H2O(aq) + 3SO32-(aq) + 2MnO4(aq) → 3SO42-(aq) + 2MnO2(aq) + H2O(aq) + 2OH-(aq)
Langkah 10. Eliminasi H2O.
Dalam persamaan ini, satu H2O dapat dihilangkan dari kedua sisi. Persamaan terakhir, yang disetarakan untuk larutan basa, adalah
H2O(aq) + 3SO32-(aq) + 2MnO4(aq) → 3SO42-(aq) + 2MnO2(aq) + 2OH-(aq)
B) Metode Bilangan Oksidasi
Selain dengan menggunakan metode setengah reaksi, penyetaraan persamaan reaksi kimia juga dapat dilakukan dengan cara metode bilangan oksidasi. Berikut merupakan tahapan penyetaraan reaksi kimia dengan metode bilangan oksidasi.
KIMIA SMA KELAS XII 2023
Modul Kimia Kelas XII
37 | P a g e