Page 37 - KIMIA SMA KELAS XII BERBASIS PjBl

Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → Cr3+(aq) + Fe3+(aq)
KIMIA SMA KELAS XII 2023
Contoh :
Langkah 1. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat dalam reaksi.
Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → Cr3+(aq) + Fe3+(aq)
+6 -2 +2 +3 +3 +33
Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya dengan mengubah koefisiennya.
Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → 2Cr3+(aq) + Fe3+(aq) +6 -2 +2 +3 +3 +33
Langkah 3. Tentukan jumlah elektron yang dilepas/ditangkap.
Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → 2Cr3+(aq) + Fe3+(aq) +6 -2 +2 +3 +3 +33
Naik 1e- (oksidasi) Turun 2 x 3e- = 6e- (reduksi)
Langkah 4. Setarakan jumlah elektron yang dilepas/ditangkap.
Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → 2Cr3+(aq) + Fe3+(aq) +6 -2 +2 +3 +3 +33
Naik 1e- (oksidasi) x6 Turun 2 x 3e- = 6e- (reduksi) x1
Sehingga reaksinya akan menjadi
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) → 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq)
Langkah 5. Setarakan muatan ion dengan pengambahan H+ (suasana asam) dan OH- (suasana basa).
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) → 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq)
Muatan ion total : (-2) + 6(+2) = +10 Muatan ion total : 2(+3) + 6(+3) = +24
Pada contoh kali ini, kita akan melakukan penyetaraan reaksi dalam suasana asam. Oleh karena itu, untuk menyetarakan muatan ionnya kita akan menambahkan ion H+ pada ruas kanan. Sehingga reaksinya akan menjadi
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) → 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) Langkah 6. Setarakan H dengan pengambahan H2O.
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) → 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(aq)
Modul Kimia Kelas XII
38 | P a g e