Page 35 - KIMIA SMA KELAS XII BERBASIS PjBl

14H+(aq) + Cr2O72-(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(aq) Fe2+(aq) → Fe3+(aq)
Langkah 5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.
Pertama, kita menghitung muatan di setiap sisi. Untuk setengah reaksi pertama kita memiliki. 14H+(aq) + Cr2O72-(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(aq)
Muatan ion total : (+14) + (-2) = +12 Muatan ion total : 2(+3) + (0) = +6
Selisih muatan di kedua sisi sama dengan jumlah elektron yang harus ditambahkan ke sisi yang
lebih positif (atau kurang negatif).
6e- + 14H+(aq) + Cr2O72-(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(aq)
Untuk menyetarakan setengah reaksi lainnya, kita tambahkan satu elektron ke kanan. Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e-
Langkah 6. Setarakan jumlah elektron dan jumlahkan kedua reaksi.
Pada titik ini kita memiliki dua setengah-reaksi yang seimbang
6e- + 14H+(aq) + Cr2O72-(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(aq)
Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e-
Enam elektron diperoleh pada setengah reaksi pertama, tetapi hanya satu elektron yang hilang pada setengah reaksi kedua. Oleh karena itu, sebelum menggabungkan kedua persamaan
tersebut, kita kalikan semua koefisien setengah reaksi kedua sebesar 6. 6e- + 14H+(aq) + Cr2O72-(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(aq)
6(Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e-)
Jumlah 6e- + 14H+(aq) + Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(aq)+ 6Fe3+ (aq) + 6e-
Langkah 7. Eliminasi apa pun yang sama di kedua sisi.
Ini adalah langkah terakhir. Enam elektron di kedua sisi dihilangkan untuk memberikan persamaan akhir yang seimbang.
14H+(aq) + Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(aq)+ 6Fe3+ (aq) Perhatikan bahwa muatan dan atom seimbang.
b. Menyetarakan Persamaan Redoks dalam Larutan Basa
Dalam larutan basa, konsentrasi H+ sangat kecil; spesi yang dominan adalah H2O dan OH- Sebenarnya, ini harus digunakan untuk menyeimbangkan setengah-reaksi. Namun, cara paling sederhana untuk mendapatkan persamaan setara untuk solusi dasar adalah dengan berpura-pura terlebih dahulu bahwa larutannya bersifat asam. Kita menyeimbangkan persamaan
KIMIA SMA KELAS XII 2023
Modul Kimia Kelas XII
36 | P a g e