Page 48 - KIMIA SMA KELAS XII BERBASIS PjBl

Keterangan :
w = massa zat yang dihasilkan (gram)
𝑄 = 𝐼. 𝑡
𝑤=
𝑒.𝐼.𝑡 96.500
“Massa dari macam-macam zat yang diendapkan pada masing-masing elektroda (terbentuk pada masing-masing elektroda) oleh sejumlah arus listrik yang sama banyaknya akan sebanding dengan berat ekivalen masing-masing zat tersebut.”
𝑤1 = 𝑤2 𝑒2 𝑒2
B) Aplikasi Sel Elekrolisis
Selain sebagai alat yang berguna di laboratorium kimia, elektrolisis memiliki banyak fungsi penting aplikasi industri.
KIMIA SMA KELAS XII 2023
A) Hukum Faraday
Pada sekitar tahun 1833, Michael
Faraday (dapat dilihat pada Gambar 12)
menemukan bahwa jumlah perubahan kimia
yang terjadi selama elektrolisis berbanding lurus
dengan jumlah muatan listrik yang melewati sel
elektrolisis. Hasil percoban itu dikenal dengan
Hukum Faraday.
Hukum Faraday 1
"Massa zat yang terbentuk pada masing-masing
𝑤
𝑤=𝑒.
Gambar 12 Michael Faraday Sumber: https://nationalmaglab.org/
=𝑒.𝐹
elektroda sebanding dengan kuat arus/arus
listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut”.
𝑄 96.500
𝑤=𝑒.𝐹
𝑤=𝑒.𝑄 96.500
e = berat ekivalen = Ar/ Valensi = Mr/Valensi I = kuat arus listrik (Ampere)
t = waktu (detik)
q = muatan listrik (coulomb)
Hukum Faraday 2
𝑄 = 𝐼. 𝑡
𝑤 =
𝑒.𝐼.𝑡 96.500
Modul Kimia Kelas XII
49 | P a g e