Page 103 - Buku KImia Dasar
P. 103
RINGKASAN HUKUM GAS: PERSAMAAN GAS IDEAL
Mari kita rangkum apa yang telah kita pelajari tentang gas. Setiap sampel gas dapat dijelaskan dalam hal tekanan, suhu (dalam kelvin), volume, dan jumlah mol, n, sekarang. Ketiga variabel ini menentukan variabel keempat. Hukum gas yang telah kita pelajari memberikan beberapa hubungan di antara variabel-variabel ini. Gas ideal adalah gas yang benar-benar patuh pada hukum gas ini. Banyak gas nyata menunjukkan sedikit penyimpangan dari idealitas, tetapi pada suhu dan tekanan normal penyimpangan tersebut biasanya cukup kecil untuk diabaikan.
Atau bentuk lainnya:
Hukum Dalton tentang Tekanan Parsial
Sampai saat ini, hampir semua pembahasan dan masalah berhubungan dengan sampel gas murni, bukan campuran gas. Tapi, satu hukum gas secara khusus membahas campuran; hukum ini diajukan oleh John Dalton pada tahun 1801 selama studinya tentang komposisi atmosfer.
Hukum Dalton: Tekanan yang diberikan oleh campuran gas sama dengan jumlah tekanan individu yang diberikan oleh setiap gas dalam campuran. Tekanan parsial adalah tekanan yang diberikan oleh gas individu dalam campuran gas; itu adalah bagian dari tekanan total. Jika Anda memiliki campuran tiga gas, a, b dan c, tekanan total campuran, P. total, adalah jumlah dari tekanan individu, yaitu, tekanan parsial dari tiga gas, pa, pb, pc ,
dan seterusnya. Maka Ptotal = pa + pb + pc.
95
