Page 102 - Buku KImia Dasar
P. 102
Vf: Volume akhir gas Tf: Suhu akhir gas
Hukum Avogadro
Amedeo Avogadro (1776–1856) mengusulkan hubungan antara volume dan kuantitas gas pada tahun 1811, yang telah bertahan dalam ujian waktu: Volume yang sama dari dua gas yang berbeda pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Frasa terakhir "jumlah molekul yang sama" juga dapat dinyatakan sebagai "jumlah mol yang sama". Perluasan pengamatan ini telah memberi kita hukum gas yang menyandang namanya.
Hukum Avogadro: Volume gas bervariasi secara langsung dengan jumlah mol gas selama tekanan dan suhu tetap konstan.
Seperti hukum Charles, hukum Avogadro adalah hubungan "langsung". Jika jumlah mol gas berlipat ganda, volumenya akan berlipat ganda. Jika jumlah mol gas dipotong setengah, volume akan dipotong setengah. Tentu saja, hubungan yang tepat ini mengharuskan suhu dan tekanan gas tidak berubah. Hukum Avogadro berlaku untuk semua gas. Secara matematis, hukum Avogadro bisa dinyatakan cara ini
Keterangan:
Vi: Volume awal gas
ni: jumlah mol awal gas Vf: Volume akhir gas
nf: Jumlah mol akhir gas
94
