Page 86 - Buku KImia Dasar

elektronegativitas yang identik. Kita bisa menggeneralisasi: Ikatan kovalen dalam semua molekul diatomik homonuklir harus nonpolar.
Sekarang mari kita pertimbangkan molekul diatomik heteronuklir. Mulailah dengan fakta bahwa hidrogen fluorida, HF, adalah gas pada suhu kamar. Ini memberi tahu kita bahwa itu adalah senyawa kovalen. Kita juga tahu bahwa ikatan HXF memiliki beberapa derajat polaritas karena H dan F bukanlah atom yang identik dan oleh karena itu tidak menarik elektron secara seimbang. Tapi seberapa polar ikatan ini? Elektronegativitas hidrogen adalah 2,1, dan fluor adalah 4,0. Jelas, atom F, dengan keelektronegatifannya yang lebih tinggi, menarik pasangan elektron bersama jauh lebih kuat daripada atom H. Kita dapat merepresentasikan struktur HF sebagai ditampilkan di margin. Kerapatan elektron terdistorsi ke arah atom F yang lebih elektronegatif. Pergeseran kecil kerapatan elektron ini membuat H agak positif. Ikatan kovalen, seperti ikatan di HF, di mana pasangan elektron dibagi tidak sama disebut ikatan kovalen polar.
Pemisahan muatan dalam ikatan kovalen polar menghasilkan dipol listrik dipol dalam molekul kovalen HF, HCl, HBr, dan HI menjadi berbeda karena F, Cl, Br, dan I memiliki elektronegativitas yang berbeda. Ini memberitahu kita bahwa atom dari unsur-unsur ini memiliki kecenderungan berbeda untuk menarik pasangan elektron yang mereka bagi dengan hidrogen. Kita tunjukkan perbedaan ini seperti yang ditunjukkan di sini, di mana (EN) adalah perbedaan keelektronegatifan antara dua atom yang terikat bersama.
78