Page 84 - Buku KImia Dasar

2. Tidak Larut pada pelarut polar seperti air
3. larut pada pelarut nonpolar seperti heksana.
4. Liquid dan Lelehan tidak menghantarkan arus listrik.
5. Aquos menghantarkan arus listrik dengan lemah karena tidak mengandung partikel
bermuatan (ion) yang bergerak bebas.
6. Terbentuk diantara dua unsur dengan elektronegativitas sama, nonlogam dan
nonlogam.
Ikatan Ionik
Ketika perbedaan elektronegativitas, (EN), antara dua unsur besar, seperti antara logam dan bukan logam, unsur-unsur tersebut cenderung membentuk senyawa dengan ikatan ionik (transfer elektron).
"M" mewakili logam, dan "X" mewakili bukan logam dari kelompok yang ditunjukkan. Dalam contoh ikatan ion ini, masing-masing atom logam telah hilang satu, dua, atau tiga elektron, dan masing-masing atom bukan logam memperoleh satu, dua, atau tiga elektron. Ion sederhana (monatomik) jarang memiliki muatan lebih dari 3 atau 3. Ion dengan muatan yang lebih besar akan berinteraksi begitu kuat dengan awan elektron dari ion lain. Awan elektron akan sangat terdistorsi, dan karakter kovalen yang cukup besar dalam ikatan akan dihasilkan. Molekul yang berbeda dari zat ionik padat tidak ada. Jumlah dari gaya tarik menarik dari semua interaksi dalam padatan ionik sangat besar. Oleh karena itu, biner senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.Unsur transisi d dan f membentuk banyak senyawa yang pada dasarnya bersifat ionik. Banyak ion sederhana dari logam transisi yang tidak memiliki konfigurasi gas mulia.
Ikatan Kovalen
Ikatan ion tidak dapat dihasilkan dari reaksi antara dua nonlogam, karena perbedaan elektronegatifitasnya tidak cukup besar untuk terjadinya transfer elektron. Sebagai gantinya,reaksi antara dua bukan logam menghasilkan ikatan kovalen. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi satu atau lebih pasang elektron. Ikatan kovalen
76