Page 46 - Buku Ikatan KImia Berbasis PBL
P. 46
ionisasi. Tahap ini berlangsung secara endotermik karena diperlukan sejumlah energi untuk mengatasi gaya tarik inti terhadap elektron yang akan dieksitasi (dilepaskan) dari atom.
Na(g) → Na+(g) + e- IE1= +494 kJmol-1
• Energi Kisi
Energi yang dibutuhkan untuk mengubah 1 mol senyawa padat menjadi ion gas. Energi pada tahap ini disebut energi kisi (Uo).
Tahap ini berlangsung secara endotermik
NaCl (s) → Na+(g) + Cl-(g) ΔHolat = +771kJmol-1
• Kita tidak dapat menghitung langsung ΔHolat, tapi nilainya dapat diperoleh secara tidak langsung melalui hukum Hess untuk
pembentukan senyawa ionik. Perhitungan
• Menghitung energi kisi dari NaCl(s) menggunakan Daur Born
Haber, jika diketahui (kJmol-1):
– Entalpi pembentukan dari NaCl = - 411
– Entalpi atomisasi Na (energi sublimasi) = +109
– Entalpi atomisasi Cl (energi disosiasi) = +121
– Afinitas elektron Cl = - 364
– Energi ionisasi Na = + 494
ΔHf = ΔHosublimasi + ΔHodisosiasi + ΔHafinitas elektron + IE + ΔHolat
