Page 44 - Buku Ikatan KImia Berbasis PBL

senyawa ionik pada suhu 0 K. Ada beberapa buku yang mendefinisakan energi kisi sebagai energi yang diperlukan pada peruraian 1 mol senyawa ionik menjadi ion-ionnya dalam fase gas pada suhu 0 K. Energi kisi dapat diperoleh dengan membuat reaksi pembentukan senyawa ionik melalui tahapan-tahapan yang digambarkan dalam suatu siklus (Daur Born-Haber).
2.8.Daur Born-Haber
Berdasarkan Hukum Hess, perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi adalah sama, tidak bergantung apakah reaksi berlangsung satu tahap ataupun beberapa tahap. Born dan Haber pada tahun 1919 menerapkan hukum Hess untuk menghitung entalpi pembentukan suatu zat ionik. Daur Born-Haber untuk pembentukan Kristal NaCl dapat dilihat pada Gambar 2.3
Langkah-langkah Daur Born-Haber yaitu:
Langkah 1: Atomisasi
Unsur-unsur (keadaan dasar) diubah menjadi fase gas
(atomisasi). Energi pada tahap ini disebut energi atomisasi. Karena Na(s) diubah menjadi fasa gas, disebut juga energi sublimasi.
Na(s) → Na(g) ΔHoat = +109 kJmol-1
• Catatan: Untuk gas, Cl2, ΔHoat sama dengan setengah dari
energi ikatan. Energi pada tahap ini disebut energi disosiasi,
Cl2(g) → Cl(g) ΔHoat = 1⁄2 E (Cl-Cl) ΔHoat = 1⁄2 (+242 )