Page 16 - Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2

PERCOBAAN II
SIFAT ASAM-BASA DAN PENGGUNAAN INDIKATOR I A. Indikator
1. Membuat indikator asam basa dari bunga atau buah
2. Menentukan sifat asam dan basa dengan menggunakan indikator
B. Tujuan
Setelah melaksanakan percobaan, mahasiswa dapat:
1. Membuat indikator asam basa dari bunga, daun dan buah dengan benar.
2. Menentukan sifat asam basa dari larutan NaOH dan HCI dengan menggun akan kertas lakmus, indikator buatan dan indikator alami dengan tepat.
C. Konsep-konsep Kimia
Larutan asam dan basa, indikator, pH
D. Konsep Hijau
Ekonomi atom, pemakaian bahan yang aman.
E. Pendahuluan
Konsep asam basa didasarkan pada beberapa sifat yang ditunjukkan oleh sekelompok senyawa dalam larutannya pada air. Dalam larutan air, asam akan menghasilkan ion H dan basa menghasilkan ion OH. Kedua ion tersebut akan bereaksi membentuk H2O sehingga larutan yang akan terjadi bersifat netral. Ionisasi air adalah
H2O H+ OH-
Berdasarkan percobaan pada air murni diperoleh [H] atau [OH-] masing-masing 10-7. Disosiasi air dapat dipandang sebagai suatu reaksi kesetimbangan, se hingga dapat ditulis:
H2O H+ OH-
Harga tetapan kesetimbangan air (Kw) diperoleh dengan mengalikan [H+] dengan
[OH-] sehingga diperoleh persamaan:
Kw=[H+] x [OH-] = 10-14
Skala pH adalah logaritma negatif [H+] atau secara matematika ditulis dengan rumus:
10