Page 449 - BUKU AJAR BIOKIMIA 1 K5FN

B. Energi Bebas
Energi bebas Gibbs, G, menyatakan jumlah energi yang mampu melakukan kerja selama reaksi pada suhu dan tekanan konstan. Ketika reaksi berlangsung dengan pelepasan energi bebas (yaitu, ketika sistem berubah sehingga memiliki energi bebas lebih sedikit), perubahan energi bebas, ∆G, bernilai negatif dan reaksi dikatakan eksergonik. Dalam reaksi endergonik, sistem memperoleh energi bebas dan , ∆G positif.
Entalpi H, adalah kandungan panas dari sistem yang bereaksi. Ini mencerminkan jumlah dan jenis ikatan kimia dalam reaktan dan produk. Ketika reaksi kimia melepaskan panas, itu adalah dikatakan eksotermik; kandungan panas produk lebih kecil daripada reaktan dan ∆H memiliki, menurut konvensi, nilai negatif. Sistem pereaksi yang mengambil panas dari lingkungannya adalah sistem endotermik dan memiliki nilai ∆ Hpositif.
Entropi S, adalah ekspresi kuantitatif untuk ketidakteraturan dalam suatu sistem. Ketika produk reaksi kurang kompleks dan lebih tidak teratur daripada reaktan, reaksi dikatakan berjalan dengan kenaikan entropi. Satuan ∆G dan ∆H adalah joule/mol atau kalori/mol (ingat bahwa 1 kal 4,184 J); satuan entropi adalah joule/mol Kelvin (J/mol K) (Tabel 13-1). Di bawah kondisi yang ada dalam sistem biologi (termasuk suhu dan tekanan konstan), perubahan energi bebas, entalpi, dan entropi terkait satu sama lain secara kuantitatif dengan persamaan:
∆G = ∆ H - T ∆S
Beberapa Konstanta Fisik dan Satuan yang Digunakan dalam Termodinamika Konstanta Boltzmann, k 1,381 1023 J/K
Bilangan Avogadro, N 6,022 1023 mol -1
Konstanta Faraday, 96,480 J/V mol
Konstanta gas, R 8,315 J/mol K ( 1.987 cal/mol K)
Satuan G dan H adalah J/mol (atau kal/mol)
Satuan S adalah J/mol K (atau kal/mol K)
1 kal 4,184 J
25 C = 298 K
Pada 25 C, RT =2,479 kJ/mol
446