Page 106 - Kimia Fisika

Subtitusi rumusan Hukum Pertama Termodinamika ke dalam persamaan (7.31), dengan anggapan sistim berlangsung reversibel didapatkan persamaan (7.32).
dH = dQrev + VdP (7.32) Untuk mendapatkan rumusan mengenai dS, sesuai dengan persamaan (7.10), Persamaan (7.32) dibagi oleh suhu, kemudian disusun ulang, sehingga diperoleh bentuk Persamaan (7.33).
dS= 1dH−VdP (7.33) TT
Persamaan (7.33) merupakan bentuk lain dari persamaan dasar (7.15), tetapi menyatakan hubungan perubahan entropi terhadap perubahan entalpi dan tekanan. Jika dH dinyatakan dengan dT dan dP, seperti telah dibahas di muka, yakni :
 H  dH=CPdT+P dP
T
kemudian subtitusikan persamaan ini ke dalam persamaan (7.33) di dapat persamaan
C 1  H  
dS= P dT+   −VdP (7.34)
T T  P T 
Perhatikan bentuk persamaan (7.30) dan (7.34), keduanya menyatakan perubahan entropi dalam bentuk dT dan dP, keduanya identik. Dari kedua persamaan tersebut diperoleh hubungan sebagai berikut.
 S  C
=P (7.35)
T P T
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 97