Page 109 - Kimia Fisika

S = 2 dQrev (7.44) 1T
Karena proses berlangsung isoterm, diperoleh :
S = Qrev T
Qrev adalah kalor yang menyertai proses transisi pada tekanan tetap, maka dapat ditulis menjadi :
S = H (7.45) Tc
Dengan Tc adalah suhu transisi.
7.A.4 Perubahan Entropi Pada Proses Irreversibel
Perubahan entropi untuk proses irreversibel dapat ditentukan dengan cara memecah proses tersebut menjadi beberapa tahap yang reversibel. Oleh karena entropi merupakan fungsi keadaan, jalan yang ditempuh oleh sistim tidak penting. Perubahan entropi hanya ditentukan oleh keadaan awal dan akhir. Besarnya perubahan tersebut dapat dihitung dengan menggunakan hukum Hess.
Soal latihan
Pembekuan satu mol air lewat dingin (supercooled) pada suhu - 10oC adalah proses irreversibel. Diketahui
perubahan entalpi kristalisasi air cair pada 0oC, H = - 6004 J/mol. Kapasitas kalor air 75,3 J/K mol dan untuk air padat (es) 36,8 J/Kmol pada rentang suhu tersebut. Tentukan perubahan entropi ketika satu mol air cair pada – 10oC berubah menjadi es pada – 10oC pada tekanan tetap ?
100 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk