Page 111 - Kimia Fisika

= 273Ccair dT + H + 263Ces dT 263 T T 273 T
= Ccairln273 + H + Cesln263 263 T 273
= (Ccair−Ces)ln273 + H 263 T
= (Ccair−Ces)nln273 + nH 263 T
Perhitungan ;
∆S= (Ccair−Ces)nln273 + nH
263 T
= ( 75,3 – 36,8 ) J/K mol . 1 mol (1,0373) +
1mol(−6004)J / mol 273K
= ( 1,446 – 22,0) J/K
= - 20,6 J/K
Kesimpulan: Entropi sistim dalam proses pembekuan satu mol air pada suhu – 10oC menurun sebesar 20,6 J/K.
7.A.5 Entropi Pencampuran Gas Ideal
Perhatikan dua gas ideal, n1 mol gas 1 pada T dan P tertentu dan n2 mol gas 2 pada T dan P yang sama dicampurkan maka masing-masing akan saling berdifusi pada suhu dan tekanan yang tetap. Proses ini merupakan proses irireversibel. Untuk menentukan perubahan entropi yang terjadi dalam proses irireversibel ini, harus ditentukan proses reversibelnya. Tahap pertama adalah memandang
102 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk