Page 113 - Kimia Fisika
P. 113
Pada tahap kedua, dipandang bahwa gas-gas yang telah berekspansi bercampur secara reversibel pada suhu tetap dan volum yang tetap V. Pada tahap ini, karena gasnya ideal, maka energi dalam kedua gas hanya merupakan fungsi suhu, sehingga ∆U = 0. Demikian pula dengan W karena volumenya tetap, maka W = 0. Oleh karena itu berdasarkan pada hukum pertama termodinamika tidak ada kalor yang diserap oleh gas. Akibatnya, pada tahap ini entropi sistim tidak berubah. Dengan demikian entropi pencampuran ∆Smix, sama dengan persamaan (4.49) dan dengan mengubah n1 menjadi X diperoleh :
∆Smix = -nR(X1 lnX1 +X2 lnX2)
Jika terdapat N gas ideal yang dicampurkan, entropi pencampurannya dinyatakan sebagai berikut.
∆Smix =-nR lnX1
7.A.6 Entropi Pada Reaksi Kimia
Berbeda dengan besaran-besaran termodinamika yang telah dibahas di muka, seperti energi dalam dan entalpi, entropi mutlak suatu zat dapat ditentukan. Data entropi untuk suatu zat atau unsur yang terdapat dalam tabel biasanya diukur pada 298,15 K. berdasarkan data dari tabel tersebut, perubahan entropi suatu reaksi kimia dapat ditentukan.
Misalnya untuk reaksi, yang digambarkan secara umum,
αA+βb →γC+δD
perubahan entropinya diberikan persamaan
104 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk
