Page 12 - Kimia Fisika

(V/T)p,n, = k (1.5) karena k = V/T
maka (V/T)p,n, = V/T (1.6)
1. A.2.2. Hukum Boyle
Menurut hukum Boyle; pada suhu tetap, volum sejumlah tertentu gas berbanding terbalik dengan tekanannya. Secara matematika dirumuskan dengan persamaan :
V ≈ 1 / P atau V = k’ / P
VP=k’ atau V1P1 =V2P2 =k’ (1.7)
Persamaan (1.7) diturunkan terhadap P pada suhu dan jumlah mol tetap, diperoleh persamaan
(V/P)T,n = - (k’ / P2) (1.8) Karena k’ = V P maka didapat
(V/P)T,n =-(VP/P2) =-(V/P) (1.9)
1. A.2.3. Hukum Avogadro
Menurut hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan tetap, volume gas berbanding lurus dengan jumlah molnya.
V ≈ n V = k” n atau V/n = k” (1.10)
Persamaan (1.10) berarti bahwa pada suhu dan tekanan yang tetap, jika jumlah mol berubah maka
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 3