Page 138 - Kimia Fisika
P. 138
POTENSIAL KIMIA
9.A. Bacalah dengan cermat uraian tentang Potensial Kimia berikut
Sampai sejauh ini persamaan-persamaan dasar termodinamika yang telah diturunkan hanya berlaku untuk sistim dengan komposisi tetap, artinya tidak terjadi transfer materi dengan lingkungannya (sistim tertutup). Meskipun banyak reaksi kimia dilakukan dalam ruang tertutup, namun reaksi yng sedang berlangsung dapat dipandang sebagai suatu sistim terbuka. Pada sistim ini zat pereaksi dianggap keluar dari sistim dan dianggap keluar dari sistim dan zat hasil reaksi masuk ke dalam sistim.
Untuk sistim dengan komposisi yang berubah-ubah, perlu dicari pengaruh perubahan komposisi tersebut terhadap persamaan-persamaan termodinamika. Hasil dari persamaan-persamaan tersebut digunakan untuk menurunkan syarat-syarat tercapainya kesetimbangan kimia.
Dari persamaan dasar untuk sistim dengan komposisi yang berubah, sistim terbuka, energi bebas Gibbs juga merupakan fungsi dari jumlah mol zat yang keluar da masuk ke dalam sistim, 1, n2, n3,.. ni. Dengan ni adalah jumlah zat yang terlibat dalam sistim.
Secara matematika didefinisian seperti persamaan (9.1)
G = G(T, P, n1, n2, .. ni) (9.1) Diferensial totalnya adalah :
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 129
