Page 140 - Kimia Fisika

Dari persamaan (9.6) didefinisikan besaran baru yaitu potensial kimia, yang diberi simbol μ, secara matematika dituliskan persamaan sebagai berikut.
 G 
μ =  n  (9.7)
 i T,P,nji
dengan μi adala potensial kimia komponen i. Dengan
menggunakan persamaan (9.7) tersebut, maka
persamaan (9.6) dapat dinyatakan sebagai berikut.
N
dG=-SdT+VdP+  dn (9.8)
ii i=1
Persamaan (9.8) adalah salah satu persamaan dasar bagi sistim terbuka menghubungkan perubahan G dengan perubahan suhu, tekanan, dan jumlah mol zat.
Berdasarkan persamaan (5.8) dapat dicari besaran termodinamika yang lainnya. Misalkan untuk perubahan energi dalam, dU. Dari persamaan G=U+PV- TS didapatkan
dG=dU + PdV + VdP – TdS – SdT
susun ulang menjadi dU = dG – PdV –VdP + TdS + SdT (9.9)
substitusi persamaan 9.8 dengan 9.9 diperoleh
N
dU = TdS –PdV +  dn (9.10)
ii i=1
Dengan menggunakan persamaan dasar termodinamika untuk besaran energi dalam, dU=TdS- PdV, yang diterapkan pada sistim dengan komposisi tetap dan dari persamaan (9.10) diperoleh pernyataan lain untuk potensial kimia, yaitu :
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 131