Page 141 - Kimia Fisika

 U 
μ =  n  (9.10)
 i S,V,nji
Perlu diperhatikan, perbedaan potensial kimia yang
dinyatakan dengan energi bebas Gibbs dan dengan variabel tetapnya energi dalam. Untuk kasus pertama, variabel yang dibuat tetap adalah suhu dan tekanan, sedangkan pada kasus kedua adalah entropi dan volume. Dengan bantuan persamaan dasar termodinamika yang lainnya dapat diturunkan
persamaan dasar sistim terbuka lainnya, yaitu :
N dH=TdS+VdP+  dn
(9.11)
(9.12)
Dengan potensial kimianya didefinisikan sebagai berikut.
N
dA = -SdT –PdV +  dn
 H 
μ=n  dan
 A 
μ=n  9.13
ii i=1
ii i=1
 i S,P,nji
suhu dan tekanan tetap, maka akan diperoleh
persamaan
N
dG =  dn 9.14
 i T,V,nji
Tinjaulah persamaan (9.8) yang diterapkan pada
ii i=1
Jika sistimnya hanya terdiri atas satu zat maka persamaan (9.14) berubah menjadi
dG = μdn 9.15 Susun ulang persamaan tersebut
132 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk