Page 80 - Kimia Fisika

ENTALPI REAKSI
5.A. Bacalah Dengan Cermat Uraian Tentang Enthalpi Reaksi Berikut.
5.A.1 Pengertian Termokimia
Termokimia adalah ilmu yang mempelajari kalor yang menyertai perubahan fisik atau reaksi kimia. Kalor yang menyertai proses pada volum tetap merupakan perubahan energi dalam, sedangkan kalor yang menyertai proses yang berlangsung pada tekanan tetap adalah perubahan entalpi. Persamaan termokimia secara lengkap dituliskan sebagai berikut
 A( ) →  B () Δ H = QP (5.1)
 dan  adalah koefisien pereaksi dan produk, A dan B.  adalah wujud untuk masing-masing pereaksi dan produk. QP adalah kalor reaksi.
Misal untuk reaksi pembentukan air,
H2 (g) + 1⁄2 O2(g) → H2O (l)  Hf
Jika  Hf dinyatakan dalam entalpi molar zat, diperoleh
 Hf (H2O, l) = H (H2O, l) - H (H2, g) - 1⁄2 H (O2, g) (5.2) Penyusunan ulang persamaan tersebut diperoleh
Atau secara umum
H senyawa =  Hf (senyawa) +  H (unsur) (5.4) Persamaan ini memperlihatkan bahwa entalpi molar suatu senyawa adalah sama dengan total entalpi
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 71