Page 82 - Kimia Fisika

perubahan entalpi Hio, maka kalor yang diserapnya adalah :
dQ = (Hi - Hio) dn atau
dQ/dn = Hi - Hio
(5.7) dQ/dn disebut sebagai kalor (entalpi) pelarutan
differensial.
5.A.3 Entalpi Pembentukan Dan Entalpi Pembakaran
Entalpi pembentukan suatu senyawa ialah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya, Hf . Disepakati bahwa perubahan entalpi semua zat yang diukur pada suhu 298,15 K (untuk mempersingkat selanjutnya ditulis 298 K) dan tekanan 1 atm dinyatakan sebagai perubahan entalpi standar, Hof . Berdasarkan perjanjian, entalpi standar unsur dalam bentuknya yang paling stabil pada 298 K dan 1 atm sama dengan nol. Misalnya unsur gas mulia, S rombik, P putih, C grafit, dan banyak kristal logam memiliki perubahan entalpi standar nol. Selain itu, senyawa- senyawa dwi atom seperti O2, H2, Cl2, dan sebagainya, umumnya juga memiliki perubahan entalpi standar nol.
Contoh reaksi pembentukan:
Kalor yang timbul dari reaksi pembakaran / oksidasi sempurna satu mol zat pada suhu dan tekanan standar disebut perubahan entalpi
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 73