Page 81 - Kimia Fisika

unsur-unsur yang menyusun senyawa tersebut ditambah dengan entalpi pembentukan senyawanya.
Berdasarkan pada persamaan tersebut, dapat ditentukan besarnya perubahan entalpi reaksi,  Hr, suatu reaksi kimia, yaitu
 Hr , suatu =  Hfo (produk) -  Hfo (pereaksi) (5.5)
5.A.2. Entalpi Pelarutan
Perubahan entalpi pelarutan adalah kalor yang menyertai proses penambahan sejumlah tertentu zat terlarut ke dalam sejumlah tertentu zat pelarut pada suhu dan tekanan tetap. Terdapat dua macam entalpi pelarutan, yaitu entalpi pelarutan integral dan entalpi pelarutan differensial.
Entalpi pelarutan integral adalah entalpi satu mol zat terlarut dilarutkan ke dalam n mol pelarut. X+nH2O→ X.nH2O HS =.....kJ (5.6)
Persamaan tersebut menyatakan bahwa satu mol zat X dilarutkan ke dalam n mol air. contoh beberapa entalpi pelarutan integral :.
Entalpi pelarutan integral pada pengenceran tak hingga adalah
Jika sejumlah dn padatan murni i, dengan perubahan entalpi Hio, ditambahkan pada T dan P tetap ke dalam suatu larutan yang memiliki
72 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk