Page 54 - ilovepdf_merged_Neat

E-MODUL BERBASIS DISCOVERY LEARNING

LAJU REAKSI

Informasi Penting
a. Hukum laju (rate now) merupakan
persamaan yang menghubungkan laju Pangkat x dan y
reaksi dengan konstanta laud an
konsentrasi reaktan. ditentukan dari data
b. Konstanta laju adalah konstanta ekseprimen. semakin
besar harga “k”, reaksi
kesebandingan antara laju reaksi dan akan berlangsung cepat.
konstanta reaktan. Kenaikan suhu dan
c. Orde reaksi adalah pangkat (eksponen) penggunaan katalis
yang menyatakan penambahan laju reaksi umumnya memperbesar
harga k (Brady.2012).
karena penambahan laju reaksi karena Hukum laju adalah
penambahan konsentrasi zat-zat pereaksi. persamaan yang
d. Orde reaksi keseluruhan (total) adalah menghubungkan laju
jumlah pangkat-pangkat setiap konsentrasi reaksi dengan konstanta
laju dan konsentrasi
reaktan yang ada dalam hukum laju. reaktan (Chang.2003)

Perhatikan tabel di bawah ini
Terdapat tiga jenis orde reaksi, yaitu orde nol,

orde satu, orde dua.
Untuk persamaan reaksi : A B
1. Orde nol
No [A] M Laju (m/s)
1 0,1 1
2 0,2 1
3 0,3 1
4 0,4 1
2. Orde satu
No [A] M Laju (m/s)
1 0,1 2

2 0,2 4
3 1 20
4 2 40

48

Kimia Kelas XI SMA/MA