Page 92 - MODUL KESETIMBANGAN KIMIA

5E Instructional Model

2. Perubahan Suhu

Perubahan suhu tidak seperti pada perubahan konsentrasi,

tetapi akan berpengaruh terhadap tetapan kesetimbangan itu

sendiri. Dengan kata lain, tetapan kesetimbangan merupakan

fungsi dari suhu.

Pada suatu sistem kesetimbangan, apabila suhu diturunkan

maka sistem kesetimbangan akan melepaskan kalor. Oleh

karena itu, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi

eksoterm. Contoh:

2NO (g) ⇌ N O (g) ∆H = -58,8 kJ (eksoterm)
2
2
4
Reaksi ke arah N 2O 4 merupakan reaksi eksoterm. Sebaliknya,

reaksi ke arah NO 2 merupakan reaksi endoterm. Persamaan

reaksi kesetimbangannya menjadi:

N O (g) ⇌ 2NO (g) ∆H = +58,8 kJ (endoterm)
2
2
4
Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke

arah N 2O 4. Akibatnya, konsentrasi N 2O 4 bertambah,

sedangkan konsentrasi NO 2 berkurang.

“Penurunan suhu menyebabkan posisi kesetimbangan

bergeser kearah reaksi yang bersifat eksoterm, sedangkan

peningkatan suhu menggeser posisi kesetimbangan ke arah

reaksi yang bersifat endoterm”.

Kelas XI SMA/MA 92 Kesetimbangan Kimia