Page 94 - MODUL KESETIMBANGAN KIMIA
P. 94
5E Instructional Model
Jika sistem tersebut awalnya berada dalam keadaan
kesetimbangan, kemudian tekanannya dinaikkan dengan cara
mengecilkan volume wadah, maka sistem akan merespon
sedemikian rupa sehingga pengaruh tekanan sekecil mungkin.
Bagaimana respon dari sistem? Sistem berusaha
mengurangi pengaruh kenaikan tekanan dengan cara
menurunkan jumlah molekul atau jumlah mol gas (P ∝ n). Pada
reaksi diatas, peningkatan tekanan menyebabkan gas-gas
berusaha memperkecil jumlah molekul dengan menggeser
posisi kesetimbangan ke arah NH 3, yaitu ke arah koefisien
reaksi paling kecil. Ingat bahwa koefisien reaksi menunjukkan
perbandingan jumlah molekul.
Dengan demikian, peningkatan konsentrasi semua
komponen yang terdapat dalam sistem kesetimbangan dengan
memperbesar tekanan (memperkecil volume) akan menggeser
kesetimbangan ke jumlah molekul yang kecil.
Dalam reaksi kesetimbangan lain, jika jumlah molekul
gas-gas pereaksi sama dengan jumlah molekul gas-gas produk,
pengubahan tenanan/volume tidak akan mempengaruhi
komposisi zat dalam kesetimbangan. Contoh:
H 2(g) + I 2(g) ⇌ 2HI(g)
Jumlah molekul reaktan dan produk adalah sama,
sehingga posisi kesetimbangan tidak dapat digeser oleh
perubahan tekanan/volume.
Kelas XI SMA/MA 94 Kesetimbangan Kimia
