Page 12 - Stoikiometri _Neat

Misalnya, pada senyawa benzena, dengan rumus molekul

C4H6 mempunyai rumus empiris (CH)n hal ini karena

perbandingan mol anatara C dan H adalah 6 : 6 atau bila

disederhanakan 1 : 1. artinya dari rumus empiris tersebut dapat

diperoleh senyawa lain dengan mengubah faktor n, misalnya =

(CH)2 = C2H2. Berikut merupakan langkah-langkah dalam

menentukan rumus empiris dari suatu senyawa.

Cara menentukan rumus empiris :

1. Menghitung massa dari atom-atom penyusun molekul

2. Menghitung mol dari masing-masing atom yang menyusun

molekul. Menggunakan rumus

3. Menghitung perbandingan mol dari atom-atom penyusun

molekul.

4. Menentukan rumus empiris berdasarkan perbandingan

atom-atom penyusunnya.

b) Rumus Molekul

Merupakan rumus yang menyatakan tidak hanya jumlah

relative atom-atom dari setiap elemen, tetapi dapat juga

menunjukkan jumlah aktual atom setiap unsur penyusun dalam

suatu molekul senyawa. Misalnya, suatu senyawa benzene

tersusun dari 6 buat atom C dan 5 buah atom H.

Rumus molekul dapat ditentukan apabila mengetahui dua

hal, yaitu rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr). Secara

sistematis dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan :