Page 13 - Stoikiometri _Neat

Rumus molekul = rumus empiris x N

Dengan N =

N = bilangan bulat sederhana yang menunjukkan perbandingan

Mr berdasarkan rumus molekul dan Mr berdasarkan rumus

empiris.

Contoh soal :

1. Dalam 6 gram senyawa karbon (Mr = 60), terdapat 2,4 gr

karbon, 0,4 gram Hidrogen, dan sisanya Oksigen (Ar C=12,

H=1, O=16). Tentukan :

a. Rumus Empiris

b. Rumus Molekul
C = 2,4 gram
Jawab :
H = 0,4 gram
Diketahui senyawa karbon 6 gram
0 = 2,4 gram – 0,4 gram
= 3,2 gram

a) RE

Mol C : Mol H : Mol O

2,4 0,4 3,2

12 1 16

0,2 : 0,4 : 0,2

Perbandingan mol = 1 : 2 : 1 = CH2O

b) RM