Page 29 - Modul Rahlia Titrasi Asam basa

3. Reaksi antara basa kuat dengan asam lemah

Mg(OH)2(aq) + 2HCN(aq) Mg(CN)2(aq) + 2H2O(l)

Basa Asam Garam Air

Dari contoh reaksi dapat disimpulkan bahwa reaksi netralisasi

akan selalu menghasilkan garam dan air. Garam merupakan
senyawa ionik yang terbentuk dari suatu kation dari basa dan suatu
anion dari asam.

Penentuan konsentrasi pada titrasi asam dan basa, dapat
menggunakan rumus sebagai berikut :

Mol asam . valensiasam = mol basa . valensibasa

Atau

Masam . Vasam . Valensiasam = Mbasa . Vbasa . Valensibasa

Masam = molaritas asam Mbasa = molaritas basa
Vasam = volume asam Vbasa = volume basa

Valensi = jumlah valensi

Agar lebih paham penentuan konsentrasi suatu senyawa

melalui titrasi asam dan basa, mari lakukan percobaan berikut!

Eksplorasi dan Pembentukan Konsep

A. TUJUAN PERCOBAAN

1. Peserta didik terampil melakukan percobaan titrasi asam-

basa dengan benar.

E- Modul Berbasis Inkuiri Terbimbing Terintegrasi Lab-Virtual
24
Pada Materi Titrasi Asam Basa Kelas XI SMA/MA 29