Page 21 - MODUL ELEKTRONIK KESETIMBANGAN KIMIA KELAS XI SMA

16

3. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Parsial ( )

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial ( ) merupakan hasil kali tekanan

parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi setelah masing-
masing dipangkatkan dengan koefisennya. Spesi yang masuk dalam persamaan tetapan

kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial ( ) hanya fasa gas ( ). Misalnya reaksi : ( )

]
] [P
[P
( ) ( ) ( ) memiliki persamaan = [P ]

Jumlah tekanan parsial ( ) masing-masing gas merupakan tekanan total ( tota ) suatu
campuran gas (P P ,dan P ) sehingga dirumuskan
CO O tota

tota = P CO P P O

Berdasarkan persamaan gas ideal, PV=nRT diketahui bahwa volume dan suhu tetap, tekanan
parsial berbanding lurus dengan jumlah mol. Apabila gas mempunyai jumlah mol besar, tekanan

parsial gas juga besar.

juml h mol g s
tek n n p rsi l g s = tek n n tot l
mol tot l g s

4. Hubungan

Apabila zat-zat yang bereaksi berwujud gas dan dianggap sebagai gas ideal maka hubungan

d n dapat dirumuskan sebagai berikut:

= (RT)
∆

Keterangan:

R = 8 ( tm mol )
T = suhu mutl k ( )

∆n = selisih juml h koefisen produk d n re kt n ng erf se g s