Page 23 - PDF E-MODUL PBL ZENI

18

Berdasarkan persamaan gas ideal, P = nRT diketahui bahwa pada volume dan suhu
tetap, tekanan parsial berbanding lurus dengan jumlah mol.
3. Tentukan rumus umum tekanan parsial berdasarkan sumber literatur awal yang sudah

kalian baca?
……………………………………………………………………..…………………
…………………………………………………..……………………………………

4. Berdasarkan ilustrasi di atas apabila diketahui jumlah, tentukan rumus tekanan
parsial masing-masing zatnya!
……………………………………………………………………..…………………

…………………………………………………..……………………………………
Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial ( ) adalah hasil kali tekanan
P
parsial gas hasil reaksi dibagi hasil kali tekanan parsial tekanan parsial gas-gas

pereaksi setelah masing-masing reaksi dipangkatkan koefisienya.
5. Apabila digeneralisasikan pada persamaan A ( ) + bB ( ) ⇌ cC (g) + dD ( ),
tuliskan rumus perhitungan reaksi tersebut sesuai dengan definisinya!
P
……………………………………………………………………..…………………
…………………………………………………..……………………………………
Apabila diketahui dalam ruang 2 liter terdapat 5 mol gas NO yang terurai suatu

reaksi 2NO ( ) ⇌ N O ( ) pada kesetimbangan terdapat 2 mol NO . Tentukan

4

harga nya jika tekanan total sebesar 2 atm.
P
……………………………………………………………………..…………………
…………………………………………………..……………………………………
Berdasarkan persamaan tekanan parsial. Apabila gas mempunyai jumlah mol yang

besar, tekanan parsial gas juga besar. Hal ini berhubungan dengan nilai dan
P
C
6. Bagaimana hubungan nilai dan ? Jelaskan menggunakan rumus turunan
P
C
persamaan gas ideal?

……………………………………………………………………..…………………
…………………………………………………..……………………………………
7. Sebelum terjadi reaksi kesetimbangan, reaksi akan mengalami penguraian suatu zat

menjadi zat sederhana yang disebut disosiasi. Banyaknya zat yang mengalami
penguraian (disosiasi) disebut dengan? Dan bagaimana cara menghitungnya
banyaknya zat yang mengalami disosiasi?
……………………………………………………………………..…………………
…………………………………………………..……………………………………

Untuk dapat menjawab pertanyaan-pertanyaan
tersebut, ayo lakukan kegiatan pada Aktivitas 2