Page 14 - IRMA REGINSYA MODUL AJAR

KONSEP MOL

Gambar 1.2 Benang lebih dari satu kodi (Sumber : dokumentasi pribadi)

Didalam kehidupam sehari hari, untuk menyatakan jumlah suatu benda dikenal dengan satuan
lusin, kodi, gros, dan rim. Lalu bagaimana dengan Kimia? Didalam kimia zat yang terlibat

didalam suatu reaksi mengandung partikel seperti atom, molekul dan ion. Lantas bagaimana

dengan cara pengukurannya?

Bayangkanlah bahwa 1 gram besi mengandung lebih dari 1020 butir-butir atom besi dan 1 mL

air mengandung lebih dari 1020 molekul air, jadi sangat sulit menghitungnya.Maka ahli kimia
menyatakan satuan jumlah zat dalam kimia adalah Mol

1. Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

Mengapa perbandingan volume gas-gas dalam suatu reaksi merupakan bilangan sederhana?

Banyak ahli termasuk Dalton dan Gay Lussac gagal menjelaskan hukum perbandingan volume

yang ditemukan oleh Gay Lussac. Ketidakmampuan Dalton karena ia menganggap partikel
unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik).

Menurut Avogadro, partikel unsur tidak selalu berupa atom tunggal (monoatomik),tetapi
berupa 2 atom (diatomik) atau lebih(poliatomik).

Avogadro menyebutkan partikel tersebut sebagai molekul. Suatu jumlah zat mengandung

jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023
partikel. Ini juga disebut dengan bilangan Avogrado.

14

MODUL KIMIA SMA STOIKIOMETRI