Page 16 - IRMA REGINSYA MODUL AJAR

b.Mr CO(NH2)2 = (1 x Ar C) + (1 x Ar O) + (2 x Ar N) + (4 x Ar H)

= (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1)
= 12 + 16 + 28 + 4

= 60

2. Jumlah Partikel

Satu mol zat mengandung partikel yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam

12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan
Avogadro (NA = number Avogadro).

Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion.
Hubungan antara jumlah partikel dalam zat dengan jumlah mol dapat dinyatakan

dengan formula sebagai berikut:
x = n x NA

x = jumlah partikel

n = mol
23
NA = tetapan Avogadro = 6,02 × 10 partikel/mol

Contoh soal :
https://www.youtube.com/watch?v
Tentukan jumlah partikel dai Fe 0,1 mol ! =fqcAExKYNBw

Jawaban : x = n x NA Praktikum stoikiometri lebih detail
bisa kamu pelajari lebih lanjut!
23
= 0,1 x 6,02 × partikel /mol Scan QR berikut
23
= 0,602× partikel
3. Massa molar

Massa molar, simbol M, adalah massa dari satu mol sebuah unsur atau senyawa kimia.

Merupakan sifat fisik dari tiap-tiap senywa murni. Satuan SI untuk massa adalah
kilogram, namun atas alasan praktis dan historis, massa molar hampir selalu dituliskan

dalam satuan gram per mol (g/mol), utamanya dalam bidang kimia.

4. Volume molar

Volume molar adalah volume 1 mol gas pada keadaan standar (STP). STP adalah
Standard Temperature and Pressure merupakan tekanan suatu gas 1 atmosfer (atm) atau

76 cmHg dengan suhu 273 K atau 0°C. Setiap gas memiliki volume sama pada suhu

dan tekanan yang sama berdasarkan hukum avogadro.

16

MODUL KIMIA SMA STOIKIOMETRI