Page 42 - IRMA REGINSYA MODUL AJAR

2. Pereaksi Pembatas

a. Pengertian Pereaksi Pembatas

Apakah kamu tahu ? Bahwa proses fotosintesis, pembakaran, hingga pembuatan obat obatan

melibatkan reaksi kimia. Mengapa demikian ? nah, mari kita simak. Ternyata reaksi kimia
sering terjadi didalam kehidupan sehari hari kita. Apa itu reaksi kimia ? reaksi kimia adalah

merupakan proses dimana satu atau lebih zat, diubah menjadi satu zat dan menghasilkan produk
baru. Dalam reaksi kimia terdapat reaksi pembatas, yaitu dimana suatu zat sudah tidak bisa

bereaksi lagi. Pereaksi ini digunakan jika jumlah mol setiap pereaksi diketahui.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu
sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Apabila zat zat yang direaksikan tidak

ekivalen, maka salah satu pereaksi akan habis lebih dahulu sedangkan pereaksi yang lain
bersisa.

b.Penentuan Pereaksi Pembatas

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah mol masing-masing zat pereaksi dibagi koefisien,
kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas.

Contoh Soal

Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat

(H2SO4) sesuai reaksi: 2 NaOH(aq) + H2SO4 (aq) ⎯⎯→ Na2SO4 (aq) + 2 H2O(l) Tentukan:

a. Pereaksi pembatas

b. Pereaksi yang sisa

c. Mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan

Penyelesaian :

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) ⎯⎯→ Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

Mula-mula : 1 mol 1 mol - -

1
1
1
Bereaksi : 1 mol 1 x =0,5 mol 1 x =0,5 mol 1 = 1 mol
2 2 1
Sisa : - 0,5 mol 0,5 mol 1 mol

42

MODUL KIMIA SMA STOIKIOMETRI