Page 21 - E-MODUL FISIKA KUANTUM ATOM HELIUM

Melanjutkan cara ini, untuk mencapai neon (Z = 10), di mana kemudian kulit n =
2 terisi, dan maju ke baris berikutnya dari tabel periodik dan mulai mengisi kulit n = 3. Pertama

ada dua atom (natrium dan magnesium) dengam l = 0, dan kemudian ada enam dengan l = 1

(alumunium melalui argon). Setelah argon ada “seharusnya” 10 atom dengan n = 3 dan l = 2;
namun, saat ini efek penyaringan begitu kuat sehingga tumpang tindih dengan kulit berikutnya,

jadi kalium (Z = 19) dan kalsium (Z = 20) pilih n =4, l = 0, daripada n = 3, l = 2. Setelah itu kita

turun kembali mengambil n = 4, l = 0 (skandium melalui seng), diikuti oleh n = 4, l = 1 (gallium
melalui kripton), pada titik mana kembali membuat lompatan ke baris berikutnya (n = 5) dan

sampai orbital l = 2 dan l = 3 dari kulit n = 4. Untuk detail yang rumit ini, lihat buku manapun

tentang atom fisika.

Untuk alasan yang paling dikenal oleh ahli spektroskopi abad kesembilan belas, l

= 0 disebut s (untuk “tajam”), l = 1 adalah p (untuk “utama”). l = 2 adalah d (“penyebar”), dan l

= 3 adalah f (“fundamental”); daftar itu hanya berlanjut secara alfabet (g, h, i, dst.). Keadaan
elektron tertentu diwakili oleh pasangan nl, dengan n (angka) yang memberikan kulit dan l

(huruf) menentukan momentum sudut orbital; nomor kuantum magnetik m tidak terdaftar, tetapi

eksponen digunakan untuk menunjukkan jumah elektron yang menempati statemen tersebut. Jadi

konfigurasi

2.22
1
      pss 2 2 2 2 2

Memberi tahu bahwa ada dua elektron di orbital (1, 0, 0), dua di orbital (2,0,0), dan dua

dibeberapa kombinasi orbital (2,1,1), (2,1,-1). Ini terjadi menjadi keadaan dasar karbon.

17