Page 26 - E-BOOK IKATAN KIMIA-DASIANTO-SMA BSS MALANG

[E-BOOK IKATAN KIMIA] Dasianto, S.Pd

SO 3 O 3

( 16 S, 8 O) ( 8 O)

3. Ikatan kovalen pada anion poliatomik
-
Saat belajar ikatan ionik kita mengenal adanya ion poli atomik, misalnya NO 3 . Pada ion
poliatomik juga terdapat ikatan kovalen. Untuk menggambarkan struktur Lewis ion poliatomik
tidak semudah menggambarkan struktur Lewis molekul sederhana. Berikut ini langkah-

langkah untuk menggambarkan struktur Lewis ion poliatomik atau molekul kovalen yang agak
kompleks.
a. Menentukan atom pusat molekul atau ion
b. Menuliskan struktur kerangka molekul atau ion
c. Menghitung Total Elektron Valensi (TEV) atom yang berikatan. TEV = (EV atom 1 + EV
atom 2 – muatan ion). EV = elektron valensi

d. Menenempatkan ikatan tunggal (ikatan sigma) dan mengoktetkan atom yang diikat oleh
atom pusat.
e. Menghitung Jumlah Elektron yang digunakan membentuk ikatan Tunggal (JET) dan
menghitung Total Elektron Bebas (TEB) pada atom yang diikat atom pusat.
f. Menghitung Elektron Sisa (ES). ES = TEV – JET – TEB
g. Jika ada Elektron Sisa (ES) tempatkan pada atom pusat
h. Meminimalkan muatan formal (Qf) atom pusat dengan cara membentuk ikatan rangkap

(iaktan phi). Rumus untuk menghitung muatan formal (Qf) = N A – N EB – ½ N EI
N A = jumlah elektron valensi suatu atom
N EB = jumlah elektron bebas pada suatu atom
N EI = jumlah elektron ikatan pada suatu atom
Untuk lebih memahami bagaimana cara menggambar struktur Lewis molekul poliatomik,
perhatikan contoh berikut.
-
Contoh: Gambarkan struktur Lewis pada ion nitrat (NO 3 )!
Jawab:
a. Menentukan atom pusat molekul atau ion, yaitu atom nitrogen (N)
b. Menuliskan struktur kerangka molekul atau ion

26