Page 41 - chemical equilibrium e modul full _Neat hmpir lngkp

3. Peserta didik dapat menghitung harga
Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya
dengan benar.

Pengumpulan Data

C. Hubungan Kc dan Kp

Dalam suatu reaksi kesetimbangan nilai Kc dan Kp tidak harus selalu sama, namun

keduanya saling berkaitan

( )+ ( ) ( )+ ( )

Reaksi diatas memiliki Kc

Kc =

Memiliki Kp

Kp =

Berdasarkan persamaan gas ideal yaitu PV=nRT dapat dicarikan hubungan Kc dan Kp

P V = n RT

P = RT

Untuk gas besaran merupakan konsentrasi gas dalam ruangan,sehingga dapat

disubsitusikan menjadi P A = [A] RT ; P B = [B] RT ; P C = [C] RT ; P D = [D] RT ,

maka :

Kp =

+
Kp =

Kp = Kc (RT) (c+d)-(a+b)

Δn
Kp = Kc (RT)

25