Page 45 - chemical equilibrium e modul full _Neat hmpir lngkp

Lembar Kerja II

1. Tuliskan lah hukum ketetaan kesetimbangan untuk reaksi
a. 2 BaO 2(g) 2 BaO (s) + O 2(g)
b. FeCl 3 (aq) + 3H 2O (l) Fe(OH) 3(s) +3HCl (aq)

2. Dalam volume 1 liter dipanaskan gas NH3 sehingga terjadi reaksi :
2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)
Data yang diperoleh sebagai berikut
Zat NH 3 (mol) N 2 (mol) H 2(mol)

Mula-Mula 1.0 - -
Reaksi 0,4 0,2 0,6
Setimbang 0,6 0,2 0,6
Harga Kc kesetimbangan tersebut adalah

3. Sebanyak 2 mol HI dimasukan ke dalam wadah bervolume 10 ml sehingga terurai
Persamaan reaksi 2HI (g) H 2(s) +I 2(g)
Saat tercapai kesetimbangan terbentuk 0,1 mol I 2. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi
(Kc) tersebut adalah…

4. Sebanyak 6 mol gas PCl 5 terurai didalam wadah tertutup sehingga tercapai reaksi
kesetimbangan berikut
PCl 5 (g) PCl 3 (g) + cl 2(g)
Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol gas klor dan tekanan total adalah 2 atm
nilai tetapan kesetimbangan Kp adalah…

5. Sebanyak 0,1 mol lanthanum oksalat , La 2(C 2O 4) 3 , diletakan diletakkan dalam ruang
hampa 10 liter dan dibiarkan terurai sehingga mencapai kesetimbangan :
La 2(C 2O 4) 3(s) La 2O 3 + 3CO (g) + 3CO 2(g)
Pada temperature tetap. Jika dalam keadaan setimbang ini tekanan total dalam ruang
tersebut 0,2 atm, tetapan kesetimbangan (Kp) reaksi reaksi diatas adalah….

6. Didalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO3 hingg a terurai
membentuk reaksi kesetimbangan :
2SO 3(g) 2 SO 2(g) + O 2(g)
Setelah terjadi kesetimbangan ternyata didalam sistem terdapat 0,1 mol gas oksigen.
Hitunglah nilai derajat disosiasinya

KLIK DISINI

29