Page 49 - chemical equilibrium e modul full _Neat hmpir lngkp

1. Peserta didik dapat menjelaskan azas

Le Chatelier dengan benar.

Pengumpulan Data
A. Azas Le Chatelier

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya,
sehingga jika ada pengaruh dari luar maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar

dipeloleh kesetimbangan lagi. Dalam hal ini dikenal dengan azas Le Chatelier yang berbunyi

“Jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberi aksi, maka sistem akan berubah

sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin”. Beberapa aksi yang dapat

menimbulkan perubahan pada sistem kesetimbangan antara lainperubahan suhu, volume,

tekanan dan konsentrasi.

B. Pengaruh Konsentrasi
Jika salah satu komponen atau zat yang terdapat dalam sistem kesetimbangan konsentra-

sinya diperbesar, maka kesetimbangannya akan bergeser dari arah komponen (zat) yang
konsentrasinya diperbesar. Sebaliknya jika konsentrasi salah satu komponen zat dalam sistem

dikurangi, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser menuju kearah komponen (zat) yang

dikurangi “MENGAPA DEMIKIAN?” Perhatikan reaksi dibawah ini
3+ – 2+
Fe (aq) +SCN (aq) FeSCN (aq)
Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah

+
K = −
3+

3+
Apabila ditambah konsentrasi ion Fe maka ketetapan menjadi
+
K = −
3+
2

Hal tersebut menyebabkan nilai K 1 > K 2 . Nilai K 1 harus sama dengan K 2 Akibatnya
3+
–
kesetimbangan akan berusaha menurunkan konsentrasiion Fe dan SCN dan menambah

-
2+
konsentrasi ion FeSCN , akibatnya konsentrasi ion Fe 3+ dan SCN akan berkurang dan

2+
konsentrasi FeSCN berkurang atau bergeser ke kanan.

33