Page 37 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

11. Jika 1 ml larutan NaOH 1 M ditambahkan ke 17. Diketahui persamaan kimia:
dalam 1 L air larutan ini akan memiliki pH HCOOH(aq) + HNO2 (aq) ⇌
sekitar + -
a 3 d. 9 HCOOH2 (aq) + NO2 (aq)
b. 5 e. 11 Berikut ini yang merupakan pasangan asam
c. 7
12. Tetapan disosiasi suatu asam lemah adalah basa konjugasi adalah.
10 Larutan asam tersebut dengan pH = 4 a. HCOOH dan HNO2
memiliki konsentrasi... +
−1
−5
a. 10 M d. 10 M b. HCOOH dan HCOOH2
b. 10 M e. 10 M c. HCOOH dan NO2 -
−7
−3
−4
c. 10 M - +
13. Suatu asam lemah HCOOH 0,01 M memiliki d. NO2 dan HCOOH2
pH 3,5. Konstanta asam (Ka) tersebut e. HNO2 dan HCOOH2
+
adalah..
−8
−3
a 5 x 10 d. 2 x 10 18. Senyawa HCIO4 dapat bersifat asam maupun
basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa
−2
−7
b.1 x 10 e. 1 x 10 HCIO4 bersifat basa adalah
c. 1 x 10 a. HCIO4 + NH2 ⇌ CIO4 (aq) + NH3
−5
-
-
14. Volume air yang harus ditambahkan pada 10
-
-
3
cm larutan HCI yang memiliki pH = 0 agar b. HCIO4 + NH3 ⇌ CIO4 (aq) + NH2
diperoleh larutan yang memiliki pH = 1 c. HCIO4 + H2O ⇌ CIO4 (aq) + H3O
+
-
adalah - +
a. 10 cm³ d. 100 cm³ d. HCIO4 + OH ⇌ H2CIO4 + H2O
b. 20 cm³ e. 990 cm³ e. HCIO4 + N2H2 ⇌ H2CIO4 + N2H2
+
+
c. 90 cm³ 19. Perhatikan persamaan kimia berikut.
15. Jika 90 cm³ air ditambahkan ke dalam 10 cm³ H + H2O → H3O
+
+
larutan HCI 0,1 M. pH larutan berubah dari Pernyataan berikut yang sesuai dengan teori
a. 1 menjadi 2 d. 3 menjadi 4 Lewis adalah
b. 1 menjadi 3 e. 1 menjadi 4 a. ion H adalah asam
+
c. 1 menjadi 5 b. H2O adalah asam
16. Larutan 50 ml H3PO4 0.1 M direaksikan c. H2O bersifat netral
dengan 60 ml. NaOH 0,2 M. menurut reaksi: d. ion H bersifat basa
+
H3PO4 (aq) + NaOH (aq) → Na3PO4 (aq) e. H3O bersifat netral
+
+ H2O (l) (belum setara) 20. Suatu larutan asam metanoat (asam semut) 0.1
Pereaksi yang tersisa adalah M memiliki pH = 2. Derajat ionisasi asam ini
a. 0.001 mol H3PO4 adalah.
b. 0,001 mol NaOH a. 0,010 d. 0,200
c. 0,003 mol H3PO4 b. 0,001 e. 0,100
d. 0,003 mol NaOH c. 0,300
e. 0,005 mol H3PO4

32

7