Page 37 - E-Modul Larutan Elektrolit Non Elektrolit

Pada gambar diatas, ion Na dan senyawa NaCl akan berikatan dengan ion yang
+
bermuatan negatif dari molekul air. Muatan parsial negatif dari molekul air mengelilingi
+
+
dan menarik ion Na sehingga menimbulkan suatu interaksi antara ion Na dengan dipol
negatif molekul air. Di sisi lain, dalam keadaan yang sama dipol positif dari air menarik
-
ion Cl . Aliran elektron melalui media kabel pada uji coba daya hantar listrik akan setara
dalam menghasilka arus listrik. Interaksi ion - ion tersebut akan menghantarkan arus listrik
sehingga indikator lampu dapat menyala dengan terang dan disebut pula sebagai larutan
elektrolit.

Masih ingatkah mengapa padatan NaCl tidak mampu menghantarkan listrik?
Lalu bagaimana jika kristal ionik tersebut dilelehkan?

Jika padatan suatu senyawa tidak dapat menghantarkan lsitrik, berbanding terbalik dengan
lelehan. Jika kristal tersebut dipanaskan maka ion - ion yang tertata rapih dan rapat akan

mengalami perubahan dan mampu bergerak cukup bebas untuk memungkinkan adanya
interaksi ion sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Perbedaam semyawa ionik dan
kovalen dalam berbagai fase dapat dilihat pada tabel 5 berikut.
Tabel 5. Perbedaan senyawa padatan, lelehan, larutan

Selain senyawa NaCl yang mengalami reaksi ionisasi sempurna dalam pelarut air.

Senyawa ionik pada bahan pembuatan batik akan mengalami reaksi ionisasi pula untuk
proses penyerapan zat warna ke dalam serat kain batik. Adapun beberapa reaksi ionisasi
yang terjadi pada bahan bahan tersebut antara lain :

31