Page 36 - E-Modul Larutan Elektrolit Non Elektrolit

Reaksi Ionisasi Senyawa Ion
Pembahasan sebelumnya kita telah mengenal apa itu senyawa ion dan mekanisme

instrumen uji daya hantar listrik. Pada bagian ini, coba analisis lebih lanjut mengapa reaksi
ionisasi senyawa ion dapat menghantarkan arus listrikdan disebut sebagai larutan elektrolit.
Sebagai contoh senyawa NaCl, apakah kalian masih ingat mengapa padatan kristal tidak
-
+
mampu menghantarkan listrik? Ya, karena kondisi ion Na dan Cl sangat rapat terikat dalam
bentuk kristalnya sehingga tidak mampu bergerak bebas untuk menghasilkan arus listrik.
Lalu bagaimana reaksi ionisasi terjadi pada larutan NaCl dalam pelarut air ?

Gambar 14. Reaksi Ionisasi NaCl dalam air

Pada gambar 14 menjelaskan bahwa proses reaksi ionisasi NaCl dalam pelarut air akan
menghasilkan ion - ion yang dihasilkan dari terputusnya ikatan senyawa NaCl dan
berikatan dengan molekul air. Berikut reaksi ionisasi NaCl dalam pelarut air: NaCl(aq) →
-
+
Na (aq) + Cl (aq). Senyawa ion umumnya berbentuk padatan kristal ion yang akan terpecah
menjadi ionnya dalam pelarut air dimana disebabkan oleh rendahnya nilai energi kisi
padatan ionik menyebabkan senyawa akan lebih mudah larut. Contoh senyawa ionik yaitu
NaOH, Na SO , (NH ) SO (Manku, 1980)
4
2
2
4
4

Gambar 15. Interaksi ion ion NaCl dalam air

30