Page 10 - Revista Química Digital CORREGIDA

Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos
de materiales. Cada tipo de moléculas la combinación de
un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una
manera específica.

Según la composición de cada átomo se diferencian los dis-
tintos elementos químicos representados en la tabla perió-
dica de los elementos químicos. En esta tabla podemos en-
contrar el número atómico y el número másico de cada ele-
mento:

Número atómico, se representa con la letra Z, indica la can-
tidad de protones que presenta un átomo, que es igual a la
de electrones. Todos los átomos con un mismo número
de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las
mismas propiedades químicas. Por ejemplo todos los áto-
mos con un protón serán de hidrógeno (Z = 1), todos los
átomos con dos protones serán de helio (Z = 2).
Número másico, se representa con la letra A, y hace refe-
rencia a la suma de protones y neutrones que contiene el
elemento. Los isótopos son dos átomos con el mismo nú-
mero de protones, pero diferente número de neutrones.
Los isótopos de un mismo elemento, tienen unas propieda-
des químicas y físicas muy parecidas entre sí.

¿Q
ué es la configuración electrónica? La
configuración electrónica del átomo de un elemento
corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales
de los diferentes niveles de energía. La manera de mostrar
cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través
de la configuración electrónica. El orden en el que se van lle-
nando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es ne-
cesario:
-Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta co-
nocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica.
Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro
es igual al número atómico (Z = p+).

-Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía,
comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
-Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p
= 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

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