Page 201 - Modul 11 IPA ok

• Pengertian kalor adalah energi yang berpindah dari satu benda ke benda yang lain akibat
adanya perubahan suhu

B. Entalpi dan Perubahan Entalpi (∆H)
Pengertian entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Rumus
entalpi adalah sebagai berikut.

Rumus Entalpi
Keterangan:

H = Entalpi (joule)
E = Energi (joule)
W = Kerja sistem (joule)
• Jika ∆H bertanda positif, maka mengalami reaksi endoterm yaitu reaksi penyerapan kalor dari
lingkungan ke sistem.
• Jika ∆H bertanda negatif, maka mengalami reaksi eksoterm yaitu reaksi yang membebaskan
kalor dari sistem ke lingkungan.
C. Kalorimeter
Untuk menentukan kalor reaksi, kamu bisa menggunakan alat ukur yang bernama kalorimeter.
Kalorimeter merupakan sistem yang dimana tidak ada perpindahan materi dan energi dengan
lingkungan di luar kalorimeter tersebut. Nah, kalorimeter ini ada dua jenis, yaitu kalorimeter bom
dan sederhana.
Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang dilepaskan
saat pembakaran sempurna. Sedangkan, kalorimeter sederhana dapat dibuat dari wadah atau gelas
yang sifatnya isolator (tidak menghantarkan panas).
Rumus kalorimeter bom:
q reaksi = – (q kalorimeter + q air)
q kalorimeter = C kalorimeter . ∆T
Keterangan:
-1
-1
Ckalorimeter = kapasitas kalor pada kalorimeter (J°C atau JK )
∆T = perubahan suhu (°C atau K).
Rumus kalorimeter sederhana:
q reaksi = – (q kalorimeter + q larutan)
atau
q reaksi = – q larutan
q reaksi = m . c . ∆T
Keterangan:
q = kalor reaksi (J atau KJ)
m = massa (g atau kg)
c = kalor jenis (J/g°C atau K/kg K)
∆T = perubahan suhu (°C atau K).

D. Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi dengan perubahan entalpinya.
Contoh persamaan termokimia.

Modul Kimia 11 | 196