Page 202 - Modul 11 IPA ok

Persamaan reaksi tersebut mempunyai arti bahwa 1 mol air dibentuk dari hidrogen dan oksigen
dengan membebaskan energi sebesar 286 kJ.

o
E. Perubahan Entalpi Standar (∆H f)
Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada suhu 25 C dan tekanan 1
o
atm. Macam-macam perubahan entalpi standar adalah sebagai berikut:
o
1. Entalpi pembentukan standar (∆H f), adalah energi yang diterima atau dilepas untuk
membentuk 1 mol zat dari unsur pembentuknya.
o
2. Entalpi penguraian standar (∆H d), adalah energi yang diterima atau dilepas untuk
menguraikan 1 mol zat menjadi unsur pembentuknya.
o
3. Entalpi pembakaran standar (∆H c), adalah energi yang yang dilepaskan untuk membakar 1
mol zat.
4. Entalpi atomisasi standar, adalah energi yang digunakan untuk membentuk 1 mol atom.
5. Entalpi netralisasi standar, adalah energi yang dihasilkan dari reaksi asam-basa sehingga
menghasilkan 1 mol air.
6. Entalpi peleburan standar, adalah energi yang digunakan untuk meleburkan 1 mol zat padat
menjadi zat cair pada titik leburnya.
7. Entalpi penguapan standar, adalah energi yang digunakan untuk menguapkan 1 mol zat cair
menjjadi gas pada titik uapnya.
8. Entalpi penyubliman standar, adalah energi yang digunakan untuk menyublimkan 1 mol zat
padat menjadi gas.
F. Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi
Penentuan perubahan entalpi reaksi dapat dilakukan dengan menggunakan 4 cara yaitu:
1. Menggunakan kalorimetri

Gambar Kalorimeter
Kalorimetri adalah cara penentuan perubahan entalpi reaksi dengan kalorimeter.
2. Menggunakan Hukum Hess
Menurut hukum Hess, perubahan entalpi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir
sistem, bukan tahap yang ditempuh dan merupakan penjumlahan entalpi reaksi dari setiap tahap.
3. Menggunakan data entalpi pembentukan

Modul Kimia 11 | 197